1．PH值的概念

酸、堿、鹽溶液都可以用氫離子濃度來表示溶液的酸堿度。純水中氫離子和氫氧根的濃度相等，分別為10^-7mol/l，我們稱純水為中性。

如果往純水中加入酸，那么氫離子濃度[H⁺]過氫氧根的濃度[OH^-]，增加的程度取決于該酸的電離程度；如果，往溶液里加入堿，那么氫氧根的濃度增加，增加程度取決于該堿的電離程度。

         1             1

[OH^-]=K_H20-----------=10^-14--------------

[H⁺]          [H⁺]

KH₂0------水的離子體積，常數(shù)

式中說明[OH^-]是[H⁺]的函數(shù)，而且與[H⁺]成反比，因此[OH^-]常用[H⁺]來表示，[H⁺]越大則[OH^-]越小，反之亦然。

一般氫離子濃度的值很小，為表示起來方便，常用“PH”值來表示氫離子的濃度。

PH值與[H⁺]濃度的關系如圖一：

10⁰  10^-1  10^-2  10^-3  10^-4 10^-5  10^-6  10^-7  10^-8 10^-9  10^-10  10^-11  10^-12  10^-13  10^-14

酸度增加      中  性     堿度增加

PH

0    1    2    3   4   5   6   7    8   9   10   11   12   13   14 

圖一

2．電測量原理：

的玻璃電對溶液中的氫離子敏感，并在相當寬的范圍內(nèi)有良好的線性關系，能穩(wěn)定地工作在較強的酸、堿溶液當中。銀——氯化銀電作為參比電與溶液相通為玻璃電提供一個恒定的基準電位，便組成了PH值測量系統(tǒng)。

玻璃電內(nèi)緩沖溶液為PH7，所以測量PH7的被測溶液時，電級組的輸出為“”。不為的現(xiàn)象叫做不對稱電位，當玻璃電長期浸泡在蒸餾水或酸性溶液中時，其不對稱電位值大為下降，且在使用一段時期之后會穩(wěn)定在某個數(shù)值上，可以調(diào)節(jié)定位電位器來消除。

3．變送電路原理：

電路由高阻轉換放大器、定位調(diào)整、斜率調(diào)整、溫度補償、電壓——電流轉換、恒流輸出、過電流保護等電路組成