松下蓄電池是大家得把握的，理論上講，放電過程將進行到板上的物質變為PbSO4為止。下面就是對松下蓄電池價格影響因素做出的分析。   在電動勢的作用下，松下蓄電池使電路產生電流If，在正板處Pb4+ 和負板來的電子結合，生成二價鉛離子Pb+ +，Pb+ +再與電解液中的SO42- 結合，生成PbSO4而沉附在正板上，使得正板電位降低，則正板上的總反應式為： 在負板處Pb2+與SO42-結合，生成PbSO4而沉附在負板上。如果外電路不中斷，正、負板上的PbO2和Pb將不斷地轉化為PbSO4。電解 液中的H2SO4將不斷的減小，而H2O增多，電解液相對密度下降。 
  但由于電解液不能滲透到物質的內層中去，在使用中，所謂放電完了的蓄電池，也只有20%~30%的物質變成了PbSO4。故采用薄型 板，增加多孔率，有促于物質的利用率。充電時，沈陽松下蓄電池接直流電源，因直流電源端電壓高于蓄電池電動勢，故電流從正流入，負流出。這 時，正、負板發生的反應與放電過程相反，如 正板處有少量PbSO4溶于電解液變成Pb2+和SO42-，Pb2+在電源力作用下失去兩個電子變成Pb4+，它又和電解液中OH-結合，生成 Pb(OH)4，Pb(OH)4又分解成PbO2和H2O，PbO2沉附在正板上，而SO42-與電解液中的H+結合成H2SO4， 
  負板上有少量PbSO4溶入電解液中，變成Pb2+和SO42-，Pb2+在電源作用下獲得兩個電子變成Pb，沉附在附報板上，SO42-則 和電解液中H+結合變成H2SO4，松下電池可見充電過程中消耗了水，生成了，故充電時電解液的相對密度是上升的，而放電時電解液相對密度是下降的